Qu'est-ce qui se passe quand on ajoute une base à une solution tampon?

pH

• Le pH est une échelle de 0 à 14 qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution à base d'eau. Un pH inférieur à 7 indique une solution-acide d'un pH supérieur à 7 indique une solution-basique et un pH de 7 indique exactement une solution neutre.

Chimie acide-base

• Acides libèrent des protons (H?) Dans la solution, et les bases créent ou libèrent des ions hydroxyde (OH?). Les acides et les bases sont en outre caractérisés comme étant forte ou faible. Un acide fort se divise en ses ions respectifs dans un processus dénommé «dissociation» et le fait complètement. De l'acide chlorhydrique (HCl), par exemple, se dissocie en protons et des ions chlorure (Cl?). "Complete" dissociation signifie que chaque molécule HCl se brise.

  
  
  
  
  

  Un acide faible dissocie également, mais le processus est pas complète. De l'acide acétique (CH? COOH), par exemple, se dissocie partiellement en protons et des ions acétate (CH? COO?), Qui représentent la "base conjugué» de l'acide acétique. Parce que l'acide acétique est une "faible" de l'acide, seul un faible pourcentage de l'acide acétique molécules se dissocient.

Solutions tampons

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  Solutions tampons résister aux changements de leur pH, même lorsque des acides forts ou des bases sont ajoutées à la solution tampon. Chimiquement, un tampon est une combinaison d'un acide faible et sa base conjuguée, ou une base faible et de son acide conjugué. Un exemple serait l'acide acétique combiné avec un composé d'acétate soluble dans l'eau tel que l'acétate de sodium (CH? COONa). Cet agencement crée un système d'équilibre dans laquelle l'acide acétique, les protons et les ions d'acétate sont tous présents simultanément dans la même solution.

Principe de Lechatelier

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  Lechatelier de principe stipule que toute contrainte placée sur un système à l'équilibre se traduira par le système de réglage pour atténuer le stress. Ainsi, l'introduction d'un composé quelconque qui consomme un des produits de la réaction d'équilibre se traduira par la production de produits supplémentaires (dans ce cas, l'acide acétique) en consommant des réactifs (les protons et les ions acétate). Ou bien, un composé qui introduit des produits supplémentaires se traduira par la production de plus réactif (par la consommation de produits).

Buffer + base

• Quand une base est introduite dans une solution tampon, il va réagir avec les espèces les plus acide, ce qui est le proton (H?). Ainsi, si l'hydroxyde de sodium (NaOH) ont été introduits dans le tampon acétate / acide acétique de sodium décrit précédemment, puis l'hydroxyde et du proton réagiraient à devenir de l'eau (à savoir, l'acide et la base se neutralisant).

  L'équilibre va répondre en générant acide supplémentaire en consommant produit supplémentaire. Autrement dit, plus CH? COOH molécules vont libérer un proton en solution pour remplacer les protons consommés par la base. Ce processus se poursuivra comme plus base est ajoutée, jusqu'au point où aucune des molécules d'acide acétique restent plus. Cette limite est appelée la «capacité tampon» de la solution. Base supplémentaire ajouté au-delà de ce point sera alors considérablement modifier le pH de la solution.