La théorie de l'acid base titration

Basic Process

• La solution de concentration connue est appelée "titre". La solution ajoutée est appelé le "réactif". Dans titrage acide-base, suffisamment réactif est ajouté à titre de la neutraliser. Donc, si le titre est une base, un acide est ajouté comme le titre.

  Un indicateur de couleur est ajouté au titre avant de commencer à indiquer au technicien de laboratoire lorsque le point de neutralisation est proche. Ceci est important parce que si il ajoute trop vite le titrant, le technicien peut aller à droite par le point de neutralisation et ne pas savoir exactement combien titrant a été nécessaire pour l'atteindre.

Indicateurs

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  Dans titrage acide-base, le point de neutralisation se produit à un pH de 7,0. Litmus est un bon indicateur pour un titrage acide-base, car il change de couleur à un pH d'environ 6,5 --- assez proche, comme on le verra ci-dessous. Depuis indicateurs réagissent avec la solution à mesurer, ils doivent être utilisés avec modération --- seulement quelques gouttes si possible.

Le point d'équivalence

• Le point auquel le titrant neutralise entièrement tous le titre, laissant l'eau neutre, est appelé le "point d'équivalence." Ceci est lorsque le titrant a "épuisé" tous le titre. L'acide et la base ont entièrement annulé les uns les autres. Un exemple de ce genre d'annulation mutuelle est illustré dans cette formule chimique:

  
  
  
  

  HCl + NaOH -> NaCl + H2O

  
  
  

  A l'équilibre, le pH de la solution est de 7,0.

De courbes de titrage

• Si un pH-mètre est utilisé, le pH peut être enregistré sur une base régulière en tant que réactif est ajouté. Une parcelle du pH (comme l'axe vertical) contre le volume de titrant produirait une courbe en pente qui est particulièrement forte autour du point d'équivalence. PH est une mesure de la concentration H3O + dans une solution. Ajout d'une ou deux gouttes d'une solution neutre modifie considérablement la concentration H3O +, d'un facteur de 10 ou plus. Doubler la quantité ajoutée ne modifie pas la concentration presque autant. Ceci est ce qui rend la courbe de titrage si raide en ce que une région, et fait donc le point si facile à identifier dans le graphique d'équivalence. La quantité de titrant nécessaire pour neutraliser le titre est donc facile à quantifier avec précision.

Titration potentiométrique

• Une courbe de titrage peut également représenter graphiquement conductivité (l'axe vertical) contre titrant. Les acides et les bases conduisent l'électricité. Par conséquent, la conductivité peut être mesurée par l'insertion des électrodes dans le titre. Les électrodes seront fixés à une batterie et un ampèremètre (ou voltmètre). La courbe de titrage va changer précipitamment au point d'équivalence. Dans ce cas, la conductivité aura un minimum notable au point d'équivalence. Cette méthode présente l'avantage de ne pas avoir besoin d'un indicateur, qui pourrait interférer ou de participer à la réaction de neutralisation, ce qui affecte les résultats.