Titrage de carbonate de sodium avec de l'acide chlorhydrique

Acide Chlorhydrique

• L'acide chlorhydrique (aussi connu comme l'acide chlorhydrique) est un acide fort avec la formule chimique HCl. La désignation de "fortes" les résultats acides de HCl dissocier complètement dans l'eau en protons (H ?, les espèces responsables de comportement acide) et des ions chlorure (Cl?).

Chimie acide-base

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  Lorsque des acides et des bases sont combinés, ils produisent un sel (un composé ionique) et de l'eau. Dans le cas du carbonate de sodium et de l'acide chlorhydrique, le sel produit est le chlorure de sodium, et les résultats de l'eau à partir de la décomposition de l'acide carbonique (H? CO?). Ceci peut être représenté par un procédé en deux étapes, la première étant représentée par

  2 HCl + Na? CO? ? 2 NaCl + H? CO?

  
  

  
  

  La deuxième étape est la décomposition de l'acide carbonique dans de l'eau et du dioxyde de carbone:

  H? CO? ? H? O + CO?

  
  
  

  La réaction globale peut donc être représentée par

  2 HCl + Na? CO? ? 2 NaCl + H? O + CO?

Titrage

• "Titrage" se réfère à une technique analytique dans laquelle la concentration (la quantité de substance par millilitre de solution) d'une substance est déterminée. Généralement, cela implique une réaction chimique dans laquelle le réactif (par exemple, une solution dont la concentration est connue exactement) est placé dans un cylindre en verre mince appelé "burette", qui est capable de délivrer des volumes de liquides avec une grande précision. L'analyte (la substance analysée) est généralement contenue dans un flacon ou un bécher sous la burette. Le réactif est ensuite ajoutée à la substance à analyser jusqu'à ce que la réaction soit complète. Détermination du moment où la réaction est complète nécessite normalement une partie supérieure de l'indicateur est ajouté à l'analyte que l'indicateur est un produit chimique qui change de couleur quand une faible quantité de réactif qui n'a pas réagi est présente dans le ballon.

Applications

• La quantité de carbonate de sodium est un exemple qui peut être déterminée par titrage avec de l'acide chlorhydrique en utilisant le vert de bromocrésol comme indicateur. Le bromocrésol transitions vert du bleu au vert lorsque le ballon de réaction contient un léger excès d'acide chlorhydrique. Une variante de cette technique est utilisée pour déterminer la quantité d'ions carbonate dans des échantillons d'eau des rivières, des lacs, des cours d'eau, les puits, les réserves d'eau municipales et des piscines.