Quel est une réaction acide-base appelé?

Neutralisation Réaction

• Dans une réaction de neutralisation, une quantité équivalente de l'acide se combine avec une base pour former des quantités équivalentes de sel et d'eau. L'acide et la base se neutralisent l'un l'autre. Nous disons cela, même si elles ne sont pas totalement neutralisé, à savoir le pH ne finisse pas 7,0. Dans de tels cas, il n'y a pas suffisamment d'acide ou d'une base pour neutraliser l'autre.

Équation chimique

• Quelques équations chimiques pour les réactions de neutralisation sont:

  
  
  
  
  

  HCl + NaOH? NaCl + H2O
  2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O
  HCl + NH3? NH4CI

  Dans les deux premières équations, les éléments sont échangés entre les molécules. Ils sont appelés réactions de déplacement. Notez que les réactions de neutralisation ne sont pas nécessairement réactions de déplacement ou produisent de l'eau, comme la dernière équation montre. La dernière équation est plutôt une réaction de combinaison.

Sel

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  Notez que le produit de sel d'une réaction de neutralisation a un sens plus large que le sel vient table. Elle se réfère à un composé de deux parties, en adhérant les uns aux autres par une liaison ionique. Une partie est chargée positivement - l'autre négativement - et ils adhèrent. Cette adhésion vient de la perte de la charge positive de la H + par l'acide et de la charge négative de l'OH- par la base.

Réactions de neutralisation que First Aid

• Les étiquettes sur les produits de nettoyage domestiques Avertissement peut donner des instructions, en cas d'ingestion, d'avaler un agent neutralisant jusqu'à ce que vous pouvez obtenir de l'aide médicale. Par exemple, un nettoyant pour toilettes avec de l'acide chlorhydrique peut conseiller pour contrer l'ingestion avec des bases telles que la craie, le savon, les blancs d'œufs ou de lait.

  
  
  

  Inversement, le traitement de la lessive sur la peau est le vinaigre, un acide.

  Un autre exemple est les laboratoires de chimie qui sont stockés avec des bouteilles d'urgence de bicarbonate de soude (NaHCO3), une base, pour les brûlures d'acide. Dans le cas de l'acide chlorhydrique, l'équation de neutralisation est HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl. L'eau n'a pas encore été formé. L'acide carbonique (H2CO3) se décompose en outre, en CO2 et H2O.

Titrage

• La neutralisation peut être utilisée pour déterminer la concentration d'une solution. Il consiste à ajouter progressivement une solution acide ou basique de concentration connue très progressivement, jusqu'à ce que le pH atteigne la neutralisation. Le match entre l'acide et de la base indique donc combien était dans l'échantillon de concentration inconnue. Cette procédure est appelée "titrage", ou "analyse volumétrique", parce que le volume de concentration connue détermine la réponse.