Acide sulfurique et la réaction de l'eau de javel

Acides et bases

• Un acide est un composé chimique qui donne des ions hydrogène (H +) en un autre composé. Le composé qui reçoit l'ion hydrogène est appelée une base. La mesure de pH normal de l'eau pure est de 7,0. Quand un composé acide est dissous dans de l'eau, la solution résultante ait un pH inférieur à 7,0. Lorsqu'on utilise une base, ou un composé alcalin est dissous dans l'eau, le pH de la solution est supérieur à 7,0.

Agents oxydants

• Un agent d'oxydation est un produit chimique avec une forte affinité pour les électrons. Dans une réaction d'oxydation-réduction (redox ou réaction chimique) l'agent oxydant reçoit des électrons tandis que l'agent réducteur perd des électrons.

Chlore

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  L'hypochlorite de sodium (NaClO) est une forme stabilisée de chlore. L'eau de Javel utilisée à la maison est l'hypochlorite de sodium généralement de 3% à 6% mélangée avec de l'eau. Ajout d'hypochlorite de sodium à l'eau, crée l'acide hypochloreux (HOCl) et d'hydroxyde de sodium (NaOH). La formule pour cette réaction peut être exprimée comme suit: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. L'hydroxyde de sodium est une base, ce qui rend l'eau de Javel alcalin, avec un pH d'environ 12,5.

Acide Sulfurique

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  L'acide sulfurique (H2SO4) est un liquide incolore, inodore et visqueux. L'acide sulfurique est un oxydant extrêmement corrosif. Après dilution dans une solution aqueuse, l'acide sulfurique se dissocie en un atome d'hydrogène (H +) et le sulfate de cation (SO4-2) anion. L'acide sulfurique dans de l'eau crée une solution fortement acide ayant un pH qui varie en fonction de la proportion d'acide sulfurique à l'eau.

Bleach et d'acide sulfurique

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  Lorsqu'un acide est mélangé avec de l'hypochlorite de sodium, l'acide donnera une molécule d'hydrogène au composé, en remplacement de la molécule de sodium (Na) pour produire de l'acide hypochloreux (HClO). Le mélange de l'acide sulfurique avec une solution d'hypochlorite de sodium se traduira par une solution de sulfate de sodium (Na2SO4) et l'acide hypochloreux.

  Utilisation de l'indice (aq) pour représenter les composés en solution, la formule peut être exprimée comme suit: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SÛ4 (aq) + 2HClO (aq).

Bleach et de chlore gaz

• La réaction de l'acide sulfurique et de l'hypochlorite de sodium ne se limite pas à la production de sulfate de sodium et l'acide hypochloreux. Dans des solutions aqueuses, hypocholorite (HClO) et du chlore (Cl2) parvenir à un équilibre qui dépend du pH de la solution. Dans une solution acide, l'équilibre favorise chlore de la façon suivante: L'acide hypochloreux rompt partiellement vers le bas dans l'anion hypochlorite (? OCl) et cation d'hydrogène (H +). L'acide hypochloreux est un oxydant fort, de sorte que le restant de l'acide hypochloreux dans la solution l'anion hypochlorite oxyde produire du chlore gazeux irritants et toxiques (Cl2).