Comment obtenir une solution normale à 50% d'acide chlorhydrique

Ajouter la masse molaire de l'hydrogène (1,007 g / mole) et de chlore (35,45 g / mol) pour déterminer la masse molaire de l'acide chlorhydrique (36,457 g / mol). Masse molaire de chaque élément est égale à sa masse atomique cotée sur le tableau périodique des éléments.

Diviser la masse molaire de l'acide chlorhydrique par le nombre d'ions d'hydrogène libérés par chaque molécule pour calculer la masse équivalente. Comme il ya un seul atome d'hydrogène, il ne peut y avoir un ions donc la masse équivalente est 36,457 / 1 ou 36,457.

Remplacer la masse équivalente (EQM), la normalité souhaitée (0,5 N) et le volume désiré de la solution en litres (L) dans l'équation EQM N L pour calculer le nombre de grammes d'acide chlorhydrique dont vous avez besoin pour rendre la solution. Par exemple, si vous voulez faire 1 litre. de la solution, on l'équation 36,457 0,5 1.

Simplifier l'équation. Par exemple, dans le cas d'un 1 litre. solution, vous auriez besoin 18,2285 g d'acide chlorhydrique pur. Cependant, les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique, ne sont jamais vendus à l'état pur, si vous avez besoin de faire plus de calculs.

Examiner le conteneur d'acide déterminer la concentration en pour cent et la gravité spécifique. L'acide chlorhydrique est souvent 37 pour cent d'acide et 63 pour cent d'eau, une concentration qui a un poids spécifique de 1,19 g par ml.

Substituer les grammes nécessaires d'acide chlorhydrique (G), la concentration en pour cent (C), et la gravité spécifique (SG) dans l'équation G / (C * SG) pour calculer le volume de l'acide dilué vous devez utiliser.

Par exemple, 18,2285 / (0,37 * 1,19) = 41,4 ml.

Remplir un bêcher avec de l'eau à mi-chemin au volume désiré de la solution.

Ajouter la quantité de solution que vous avez calculé en remuant constamment.

Couronner la solution avec de l'eau jusqu'à ce que vous atteignez le volume souhaité.