Types de titrage

Titrage acide-base

• Dans titrage acide-base, le titrant est un acide ou une base, et le titre est à l'opposé. Le réactif est ajouté jusqu'à ce que le titre est complètement neutralisé et la solution d'eau est devenue neutre (pH 7,0). Un pH-mètre indique un changement abrupt de pH (lorsque graphiquement dans une "courbe de titrage") lorsque le titre est en passant par le point d'équivalence parce que la concentration de hydronium (H3O +) et les ions hydroxyde (OH-) dans l'eau neutre est de 10? ? molals (moles par litre) chacune. Ajout d'une ou deux gouttes d'acide ou de base à l'eau neutre seraient donc augmenter le H3O + ou concentrations en OH- par des ordres de grandeur.

Titration potentiométrique

• Un autre type de courbe de titrage graphes conductivité contre titrant. De tels titrages peuvent être utilisés sur des acides et des bases parce qu'ils conduisent l'électricité, mais peuvent également être utilisés sur une large gamme, par exemple, des réactions qui utilisent des ions en général. En outre, un indicateur est pas nécessaire, éliminant la nécessité de trouver un qui modifie le pH proche du point d'équivalence. La courbe de titrage sera à nouveau changer précipitamment au point d'équivalence que dans une courbe pH de titrage. Dans le cas d'une réaction acide-base, le point d'équivalence aurait un plongeon notable de la conductivité, où la neutralisation se produit, car l'eau neutre ne conduit pas l'électricité ainsi que des bases et des acides. Dans le cas d'une réaction d'oxydation ou de réduction, la courbe de la conductivité peut être deux lignes droites qui répondent à un coude comme les transitions d'une solution de l'ensemble d'ions à l'autre.

Titration Redox

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  En d'oxydo-réduction, ou redox, la titration, la réaction de neutralisation implique le transfert d'un électron d'une molécule à l'autre, par opposition au transfert d'un atome d'hydrogène, comme dans un titrage acido-basique.

  
  
  
  

  Mis à part cette différence de ce qui est transféré, il ya des similitudes entre l'acide-base et les titrages d'oxydo-réduction. Les ions dans la solution d'une réaction d'oxydo-réduction permet conductivité électrique, ce qui permet un titrage potentiométrique. Le changement de la concentration d'ions dans une réaction d'oxydoréduction conduit également à un changement de pH au point d'équivalence, permettant l'utilisation d'indicateurs et d'une courbe de titrage, mais peut-être pas avec autant précipitée d'un résultat.

  
  
  

  Parfois, un indicateur est pas nécessaire du tout pour une réaction d'oxydoréduction. Par exemple, le permanganate de potassium (VII) change du violet au clair quand il est réduit.

Complexation titrage

• Titrages complexométriques sont utilisées pour étudier les ions métalliques. Le titre est souvent l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA). Le point d'équivalence se produit lorsque tous les ions métalliques ont été lié à. Un indicateur peut être utilisé pour identifier le point d'équivalence. Calmagite est un indicateur complexométrique commun.

Précipitations titrage

• Dans la précipitation titrage, le soluté de concentration inconnue est précipité hors de la solution par le titrant. L'importance de la précipitation est qu'il n'y a plus d'ions en solution avec le réactif qui peut réagir. Le point final est donc détectée avec l'augmentation rapide de la concentration d'un ion de l'agent de titrage, en raison de ne pas avoir de titrage avec des ions qui à réagir.