Des exemples de réactions de substitution simples

Métaux en solution aqueuse

• Si vous placez un fil de cuivre dans la solution aqueuse de nitrate d'argent, vous allez vous retrouver avec des cristaux de métal argenté et de la solution de nitrate de cuivre. Dans cette réaction, l'élément de cuivre remplace l'argent dans le composé de nitrate. De même, si on met zinc dans une solution aqueuse de nitrate de cuivre, du zinc remplace le cuivre dans une réaction de substitution unique. Les produits de cette réaction chimique sont le cuivre et le nitrate de zinc.

Métaux dans l'acide

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  Certains métaux et les acides se livreront à des réactions de remplacement simples. Zinc, lorsque plongé dans l'acide chlorhydrique, va déplacer l'hydrogène dans le chlorure d'acide chlorhydrique et de la forme de zinc, laissant des atomes d'hydrogène que l'autre produit de la réaction. Métaux en général vont déplacer l'hydrogène à partir d'un acide, selon le Département HyperPhysics de la Georgia State University. D'autres exemples comprennent la réaction entre le magnésium et l'acide chlorhydrique, qui se forme du chlorure de magnésium et de l'hydrogène et de potassium et d'acide sulfurique, qui forme du sulfate de potassium et d'hydrogène gazeux.

Réaction Thermite

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  La réaction aluminothermique entre l'oxyde de fer et de l'aluminium est une réaction de remplacement unique qui est exothermique, ce qui signifie qu'il dégage de la chaleur. La chaleur extrême libéré de cette réaction est suffisante pour faire fondre le produit de fer. Dans la réaction, l'aluminium remplace le fer, de sorte que les produits sont le fer et l'oxyde d'aluminium. Cette réaction est également une réaction d'oxydo-réduction, ou la réaction d'oxydo-réduction, dans lequel l'aluminium est oxydé pour former de l'oxyde d'aluminium, comme l'oxyde de fer est réduit à des molécules de fer.

Non métalliques Réactions

• Alors que de nombreuses réactions de remplacement simples impliquent métaux remplaçant l'autre, remplacements peuvent se produire entre non-métaux. Par exemple, le chlore d'halogène se déplacer le brome en un composé de bromure de sodium en raison halogène est plus réactif que le brome. Les produits obtenus sont le chlorure de sodium et le brome. De même, le brome remplace l'iode dans une réaction entre le brome et l'iodure de potassium ou l'iodure de calcium. Ces réactions se produisent parce que le brome est plus réactif que l'iode.