But de titration

A Illustration de titrage

• Un chimiste teste pour la quantité de chlorure dans un échantillon d'eaux usées. La méthode utilisée est un titrage facile à réaliser. Le chimiste place une burette calibrée sur un stand de burette. Elle mesure alors une partie aliquote de l'échantillon dans un ballon de 100 ml Erlynmeyer, dans ce cas, 50 ml de liquide. Toutes les mesures sont consignées sur un morceau de papier ou dans un journal de bord. Le chimiste remplit la burette avec une concentration connue de la solution de nitrate mercurique, la solution nécessaire pour cet essai particulier de chlorure. Elle place alors cinq gouttes de solution d'indicateur dans l'échantillon et acidifie avec de l'acide nitrique. Il devient jaune. Le chimiste documente le niveau de solution dans la burette de départ. Elle place ensuite l'échantillon sous la burette et lentement, goutte à goutte, permet à l'automne dans le titrant titrand, ou de l'échantillon, jusqu'à un point de terminaison violet est atteint. Les documents chimiste combien titrant a été utilisé et calcule la valeur de chlorure dans la solution en utilisant une équation simple spécifiée par la méthode.

Types de titrages

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  Le titrage mentionné ci-dessus est un titrage de complexation. La couleur d'extrémité est exposée lorsque la solution d'indicateur forme un complexe avec les excès d'ions de mercure à partir de l'titrant. Cela se produit entre un pH de 2,3 et 2,8. Les types les plus communs de titrages sont titrages acide / base. Ils sont utilisés pour la quantification d'analytes, l'ion ou composé inconnu en cours de test pour, en plus d'être utilisé pour normaliser les acides et les bases. Titrages acide / base nécessitent parfois l'utilisation d'un pH-mètre, tandis que d'autres fois le procédé exige une solution d'indicateur, comme dans l'exemple ci-dessus. Un autre type de titrage est une réaction redox, en combinant le titrant et titrand provoque un gain en électrons. Ce gain est appelé une réduction.

A propos de la Burette

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  La burette calibrée est la pièce principale de l'équipement nécessaire pour une méthode de titrage. L'étalonnage est importante, car elle est essentielle pour la burette d'être aussi précis que possible afin de distribuer des quantités très précises de liquide dans l'échantillon. Une burette est un long morceau cylindrique de verre avec un sommet ouvert pour verser, ou de pompage, dans le réactif. Au fond, il est une pointe soigneusement formé pour la distribution. Burettes ont généralement un bouchon en plastique qui peut facilement être transformé pour offrir quelques fractions de goutte de réactif, si nécessaire. Burettes existent en plusieurs tailles et sont marqués en millilitres et fractions de millilitres.

Autres Instrumentation possible

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  Burettes sont la pièce la plus commune de l'instrumentation utilisée dans titrages, mais les appareils électroniques peuvent également être utilisés. Titrages potentiométriques peuvent utiliser un pH-mètre calibré pour déterminer un point de terminaison. La lecture critère de pH est similaire à l'aide d'une solution d'indicateur sauf le chimiste est d'utiliser un instrument pour trouver le potentiel exact plutôt que d'un changement de couleur. titrages de complexation peuvent utiliser une électrode sélective d'ions pour déterminer à quel moment un complexe a été atteint. Spectrométrie est un autre option- il permet de déterminer le chimiste de très petits changements de couleur dans le titrand.

Solutions d'indicateurs

• Solutions d'indicateurs ne sont pas toujours nécessaires pour les titrages, mais ils peuvent faire titrages manuels avec une burette plus facile. Une des solutions indicateurs les plus couramment utilisés dans les titrages acide / base est l'indicateur de phénolphtaléine. Cet indicateur se transforme en rose vif lorsque le pH est ajusté à 8,3. Cela fonctionne parce que la molécule de la phénolphtaléine est incolore, mais son ion est colorée. Comme la solution devient plus basique de la molécule perd son ions H + et de la phénolphtaléine ionisé dégage sa couleur rose caractéristique. Lorsque ionisation est complète, la solution de l'indicateur a transformé la totalité de l'échantillon rose, produisant le point final de l'expérience.