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Quel est un indicateur pour un titrage?

Apprendre titrages constitue l'un des rites de passage pour les étudiants débutants de chimie. Dans un titrage, à déterminer une concentration inconnue d'un échantillon par l'ajout d'un deuxième réactif de concentration connue. Dans de nombreux titrages, vous utilisez un produit chimique appelé un indicateur, qui vous permet de savoir quand les finitions de titrage.

  1. Titration Endpoint

  2. Comme vous commencez à titrer une solution chimique, vous connaissez l'identité du composé chimique, mais vous ne savez pas la concentration du composé chimique. Vous comprendre cela en ajoutant une deuxième concentration connue de produit chimique qui réagit avec le premier produit chimique. Lorsque le nombre de molécules dans votre récipient de réaction correspondent exactement à jour - vous avez pas d'excès de produit chimique soit - vous avez atteint le point final du titrage. En notant le volume du second produit chimique que vous avez utilisé, vous savez le nombre de molécules du deuxième produit chimique ajouté. Il devrait y avoir un nombre égal de molécules de votre premier produit chimique. Cette information vous permet de calculer la concentration originale.

    3. Fonction




    • Lorsque vous atteignez le point final de votre titrage, l'indicateur change de couleur. Cela arrive parce que des molécules ayant pas réagi dans plus de ceux nécessaires pour atteindre le point final réagit avec les molécules indicatrices. Cela modifie la structure de la molécule d'indicateur de telle sorte que ses changements de couleur.

    Choix



    • Titrages acide-base ont souvent besoin d'indicateurs de changement de couleur. Dans ce type de titrage, une solution acide réagit avec une solution basique, et vous ne savez pas la concentration de l'un d'entre eux. Les indicateurs pour ces titrages changent de couleur à un certain point sur l'échelle de pH. Pour de meilleurs résultats, choisissez un indicateur dont le changement de couleur a lieu autour de la même pH que vous attendez à voir au point final du titrage. Vous pouvez prédire le pH du point final, et choisissez votre indicateur en dessinant un graphique du pH du mélange de réaction par rapport au volume de la seconde produit chimique ajouté.

    Naturellement Indicateurs



    • Vous pouvez trouver des indicateurs de pH dans le monde autour de vous. Toute plante contenant anthocyanes changera de couleur en fonction de l'acidité ou la basicité de son environnement. Si on traite une feuille de chou rouge avec une solution basique, par exemple, il est remplacé bleu-vert. Certaines fleurs contenant anthocyanine produiront différents pétales de couleur en fonction de l'acidité du sol.

    Considérations

    • Comme avec toute réaction dans le laboratoire, les extrêmes de température et de pression peuvent causer votre indicateur de se comporter de façon imprévisible. Sachez également que des indicateurs de pH sont un moyen de mesurer imprécises pH de la solution. Si vous souhaitez obtenir une lecture de pH exacte, utilisez un pH-mètre.

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