Pourquoi xylène un bon solvant?

Comment fonctionnent Solvants

• Les solvants dissolvent d'autres produits chimiques dans une solution dans laquelle les solvants se lie chimiquement au composé dissous. Les molécules en elles-mêmes autour de la position solvant des molécules individuelles de la substance dissoute, en formant un composé qui est thermodynamiquement plus stable et, par conséquent, moins réactif dans des conditions standard que le solvant chimique dissous et sur leur propre.

La composition de xylène

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  Xylène, également connu sous le diméthylbenzène, est une molécule organique qui existe sous trois formes connues, sous forme d'isomères: l'ortho-, méta- et para-xylène. Les isomères font référence à la position des groupes méthyle (composé d'un carbone et deux atomes d'hydrogène) sur le noyau benzénique au centre de la molécule de xylène. Il est cette structure qui fait un bon solvant xylène.

Moments dipolaires

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  Un moment dipolaire est la force du champ magnétique créé par une molécule avec une répartition non équilibrée des électrons dans sa structure de liaison covalente. Parce que le xylène possède une structure de cycle benzénique, qui nécessite la mise en commun d'un électron entre les six atomes de carbone dans la structure, il contient un grand dipôle. Comme la molécule est polarisé, il est capable de se lier étroitement avec d'autres molécules polarisées et agir comme un solvant.

Liaison hydrogène

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  La liaison hydrogène se produit quand un produit chimique avec un petit moment dipolaire est attiré à la charge magnétique sur un autre produit chimique faiblement polarisée. Avec le xylène, l'effet de la liaison partage d'électrons covalente du cycle benzénique signifie que d'autres électrons dans les obligations de la molécule sont attirés vers la structure de l'anneau, ce qui provoque la polarisation faible. Cela permet à la molécule d'exercer des liaisons hydrogène et d'agir comme un solvant dans un procédé semblable à la façon dont l'eau se dissout autres produits chimiques.

Polarisabilité

• Encore une fois, la structure de xylene est telle qu'elle crée une distribution instable d'électrons et peut donc être facilement polarisé par la présence de fortement, ou même des molécules faiblement polarisées, et affecte également la polarisation dans d'autres molécules. Le résultat de cette polarisation est que les deux molécules peuvent former des liaisons avec l'autre par la force de Van der Waal. L'effet est que le produit chimique est entouré de polarisation et la dissolution se produit.