Capacité thermique de l'eau et de la chaleur de vaporisation

Types

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  La capacité thermique spécifique est la quantité d'énergie nécessaire pour élever la température d'une masse d'une substance donnée. La capacité thermique spécifique de l'eau est 4.184 joules par gramme, ce qui signifie qu'il prend 4,184 joules pour élever la température de 1 gramme d'eau de 1 degré Celsius. Si ce nombre semble familier, il est parce que une unité commune appelée calorique est basé sur la capacité thermique de l'eau 1 calorie est égale à 4,184 joules. Chaleur de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser une quantité donnée de la masse de la chaleur de vaporisation de l'eau un substance- est 2257 joules par gramme, ou 539,4 calories.

Caractéristiques

• La chaleur de vaporisation et la capacité thermique spécifique peut varier avec la température et la pression. La variation avec la température, cependant, est si minime que la capacité calorifique de l'eau liquide peut être efficacement traitée comme une constante lors de la résolution de la plupart des problèmes. Chaleurs de chaleurs de vaporisation et spécifiques sont généralement évalués à 1 bar, ou proche de la pression atmosphérique. La capacité thermique de l'eau est supérieure à la capacité thermique de la glace ou de la vapeur, qui ne sont que 2,05 et 2,08 joules par gramme, respectivement.

Fonction

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  Capacité thermique élevée de l'eau et de la chaleur latente de vaporisation de la tige à partir de sa structure moléculaire. Les molécules d'eau se composent de deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène en atomes de l'angle entre les deux liaisons hydrogène est d'environ 105 degrés. Puisque l'oxygène est plus électronégatif --- exerce une forte attraction sur les électrons --- que l'hydrogène, la molécule est un dipôle, qui est, l'atome d'oxygène a une faible charge négative partielle et l'hydrogène a une charge positive partielle faible. Par conséquent, les molécules d'eau peuvent former des liaisons hydrogène avec l'autre, des obligations dont un atome d'hydrogène est partagée entre deux Waters ces obligations se modifient continuellement et re-former. La rupture de liaisons faut de l'énergie, de sorte que les liaisons hydrogène formées par les molécules d'eau compte pour sa capacité thermique élevée et de la chaleur de vaporisation.