Quelle est la liaison hydrogène?

Histoire

• Il existe de nombreux types de liaisons attractives entre atomes. Forces d'attraction se divisent en deux catégories: les forces intramoléculaires, et les forces intermoléculaires. Les liaisons hydrogène entrent dans cette dernière.

Importance

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  Forces intermoléculaires sont ceux qui apportent différentes molécules ensemble. Molécules non-polaires sont ceux Thay ont électronégativités similaires. Électronégativité est la mesure de la tendance d'un atome à attirer des électrons. Les molécules non-polaires, car ils ont électronégativité similaires, ont une très même partage d'électrons.

Identification

• Atomes polaires ont partage inégal des électrons. Ceux-ci comprennent des molécules avec de l'oxygène, de l'azote, de soufre et d'autres atomes qui ont un fort désir pour les électrons. Quand il ya une combinaison de molécules avec une électronégativité haute et basse, il y aura partage inégal des électrons, conduisant à certaines régions de la molécule étant négatif et d'autres étant positive.

Fonction

• Différentes zones de charge positive et négative dans un résultat de molécule dans ce qu'on appelle un dipôle. Lorsque deux molécules avec des dipôles sont à proximité les uns des autres, il est appelé une force dipôle-dipôle. Les zones de charge opposée attirera chaque autre- ce qui signifie que une partie négative de la molécule va attirer partie positive de l'autre molécule, et vice-versa.

Considérations

• La liaison hydrogène est une caractéristique particulière de l'effet dipôle-dipôle. Parce que de tels atomes d'hydrogène sont de petites molécules, ils ont un très faible électronégativité. Par conséquent, ils peuvent avoir un dipôle très forte et peut aider à former une particulièrement forte forme de la caution dipôle-dipôle appelé une liaison hydrogène. Ce type de liaison intermoléculaires est assez forte et est la raison pour laquelle l'eau liquide est moins dense que l'eau solide.