Pourquoi est un gaz méthane et de l'hexane un liquide?

Importance

• Lorsque les molécules d'une substance collent très fermement, il existe comme un solide-quand ils collent un peu fermement, la substance existe en tant que liquidité et quand ils attirent à peine l'autre à tout, la substance devient un gaz. Forces intermoléculaires affectent la façon dont les molécules attirent.

Types de forces intermoléculaires

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  Différentes forces affectent différents composés. Forces intermoléculaires communs, également appelés forces de Van der Waals, comprennent la liaison hydrogène, la force dipôle-dipôle, et Forces de London ou de la force de dipôle temporaire.

Londres Dispersion de travail

• Des hydrocarbures, tels que le méthane et l'hexane, étant non polaire, que l'expérience de la force de dispersion de Londres - un effet qui forme pôles temporaires dans les molécules, provoquant molécules d'attirer un autre.

Effets

• Depuis molécules d'alcanes plus grands ont plus de surface, Forces de London qui les touche plus fortement et les rend regrouper d'une manière plus stable. Cette condition rend le point de plus grande un alcane supérieur à celui d'un alcane inférieur d'ébullition. Le méthane et l'hexane illustrent cette tendance.

Les points d'ébullition

• Comme Elmhurst College décrit, le méthane bout à négatifs 164 degrés C (-263 degrés F), tandis que l'hexane bout à 69 degrés C (156 degrés F) Cela rend un gaz méthane et de l'hexane un liquide à toutes les températures normales sur la surface de la Terre.