Comment faire des solutions molaires

Instructions

1. Comprendre ce qu'est une taupe est et ce qui est une solution molaire. Un molaire est défini comme 6,02 x 10 ^ 23 molécules d'une substance. Ce nombre impair a été choisi parce que la quantité en grammes de 1 mole d'un produit chimique correspond étroitement à son poids atomique. Par exemple une mole d'eau pèse environ 18 grammes et la masse atomique d'une molécule d'eau est d'environ 18. Une solution molaire contient un certain nombre de moles d'un solide par litre de solvant. Pour plus de commodité, les étapes ci-dessous supposent que vous faites 1 litre d'une solution molaire.

2. 
   
   
   
   

   Connaître les réactions chimiques qui peuvent avoir lieu lorsque vous ajoutez le solvant pour le solide. Ne jamais négliger cette étape. Combinant certains produits chimiques peut être extrêmement dangereux et même mortel si vous êtes exposé à des produits chimiques toxiques produites par une réaction. Toujours utiliser des produits chimiques purs. Par exemple, utilisez distillée plutôt que l'eau du robinet. L'eau du robinet contient des impuretés qui peuvent altérer le comportement chimique de votre solution.

3. 
   
   
   
   
   

   Calculer la quantité de solide dont vous avez besoin pour rendre les solutions molaires. Pour ce faire, il faut multiplier la masse molaire du solide par la concentration (nombre de moles par litre) de la solution molaire vous voulez faire. Ensuite, utilisez une échelle étalonnée en grammes pour mesurer cette quantité de la matière solide dont vous avez besoin.

4. Placez le solide dans un pot de 1 litre vide. Ajouter le solvant jusqu'à ce que vous avez exactement 1 litre. Vous pouvez avoir besoin de remuer la solution pour obtenir le solide pour dissoudre.

• Toutes les solutions ont un point de saturation. Si vous essayez de faire une solution qui contient plus solide que le solvant peut dissoudre, une partie du solide tout simplement remporté # x2019 t-dissoudre. Soyez sûr de la force de la solution que vous envisagez de faire est en dessous du point de saturation.
• Soyez aussi prudent et précis dans vos mesures que possible. Selon le but de votre solution molaire, même de petites erreurs peuvent ruiner une solution.