Le carbonate de sodium, également connu sous le nom de cristaux de soude, est un ingrédient commun dans les détergents à lessive. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il a tendance à former des solutions avec des valeurs de pH comprises entre 11 et 12.
Eau? Eau, H O, est soumis à un processus connu sous le nom autodissociation, dans laquelle il se sépare en un ion hydrogène (H?) Et d'un ion hydroxyde (OH?):
H? O? H? + OH?
pHLe pH est en fait une mesure de la quantité de H? dans une solution et est compris entre 0 à 14.
D'une manière générale, un pH supérieur à 7 indique une alcalin (ou de base) solution (OH plus? Que H?). Un pH inférieur à 7 indique une solution acide (plus de H? De OH?). Un pH de 7 indique une solution neutre, tel que l'eau (H? Et OH? Sont égaux).
Carbonate de sodiumcarbonate de sodium (? Na CO), également connu sous le nom de cristaux de soude, produit des ions de sodium (Na?) et des ions carbonate (CO # 178-?) lorsqu'il est dissous dans l'eau:
Na? CO? ? 2 Na? + CO? # 178-?
Les ions sodium sont sans influence sur le pH de la solution résultante. Les ions carbonate, cependant, sont de base et en faire la solution alcaline en augmentant la quantité de OH ?:
CO? # 178-? + H? O? HCO ?? + OH?
La concentration et le pHLa partie importante de pH est que cela dépend de la concentration. Autrement dit, la dissolution de deux cuillères à soupe de carbonate de sodium dans un verre d'eau se traduira par un pH supérieur à dissoudre une cuillère à soupe.
Instructions de mélangeUn gramme (0,035 oz) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilué à 1,0 litre (1 quart environ) va produire une solution de pH 11,37.
Cinq grammes (0,18 onces) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilué à 1,0 litre (environ 1 pinte) vont produire une solution de pH 11,58.
Dix grammes (0,35 onces) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilué à 1,0 litre (environ 1 pinte) vont produire une solution de pH 11,70.