Comment ne atomes se réunissent pour former des molécules?

Atomes existent autour de nous - dans l'air, la terre et les êtres vivants. Des éléments d'origine naturelle, tels que l'oxygène, de l'or et de sodium, sont des atomes de formes différentes, et chacune avec un numéro unique d'électrons, des protons et des neutrons. Les protons et les neutrons forment le noyau central de l'atome, tandis que les électrons tournent autour du noyau dans orbitales définis dits niveaux d'énergie. Très peu d'atomes ont la quantité d'électrons dont ils ont besoin, afin d'obtenir leur plein d'électrons, ils vont créer des liens avec d'autres atomes pour former des molécules.

  1. Réalités

  2. Les électrons se regroupent par paires dans leurs niveaux d'énergie. Pour calculer le nombre d'électrons autorisés dans tous les niveaux d'énergie, trouver le carré du nombre représentant le niveau d'énergie et le multiplier par deux. En utilisant cette formule, les atomes peuvent avoir deux électrons dans leur premier niveau d'énergie, dans le second huit, dix-huit et dans leur troisième. La quantité d'électrons à chaque niveau augmente à mesure que le nombre des niveaux d'énergie augmente.

  3. Formation moléculaire




    • Les électrons forment des paires au niveau d'énergie le moins cher et se frayer un chemin vers l'extérieur. Un atome d'électrons non appariés dans le niveau d'énergie le plus extérieur attire d'autres atomes avec des électrons non appariés pour obtenir son plein d'électrons. Électrons non appariés dans le haut niveau d'énergie sont appelés valence electrons- lorsque les électrons de valence de deux ou plusieurs atomes forment des paires, ils ne sont pas perdus d'un atome et gagné par un autre. Les atomes partagent leurs électrons de valence et se lient entre eux, formant une molécule.

    Exemple



    • Un atome d'oxygène possède deux électrons sur le premier niveau d'énergie et six sur la seconde. Pour être stable, l'atome doit plus de deux électrons dans le second niveau. Il attire naturellement d'autres atomes avec des électrons non appariés, tels que l'hydrogène, qui n'a qu'un seul électron. Dans un modèle simplifié d'une molécule d'eau, deux atomes d'hydrogène de part leurs électrons de valence avec un atome d'oxygène. Les trois atomes se lient entre eux, formant une molécule stable. Chaque atome d'hydrogène a deux électrons et l'atome d'oxygène a huit.

    Le Tableau Périodique



    • Le Tableau Périodique des Eléments répertorie tous les éléments connus et leurs caractéristiques atomiques. Chaque case de l'organigramme représente un Element- le numéro atomique au sommet de chaque case indique combien d'électrons l'élément contient.

    Gaz nobles

    • Le droit; colonne plus du tableau périodique des éléments connus montre que les gaz nobles, qui ne font pas de molécules parce que tous leurs électrons sont appariés et tous les niveaux d'énergie sont pleins - ils existent naturellement dans leur forme la plus stable.

éditerdans sélectionnéimprimer

» » » » Comment ne atomes se réunissent pour former des molécules?