Qu'est-ce qu'un orbitale dans la chimie?

Histoire

• Les chimistes ont théorisé depuis l'an 1900 que les électrons flottaient sur des orbites à l'intérieur d'un atome un peu comme les planètes autour du soleil. Le physicien Erwin Rudolf Schr # XF6-Dinger posé la fonction mathématique utilisée pour définir orbitales atomiques dans les années 1920. En 1925, le chimiste américain Robert Sanderson Mulliken élargi l'idée de Schr # XF6-Dinger dans la formule toujours utilisé pour trouver orbitales par des chimistes dans le monde entier aujourd'hui.

Fonction

• 
  
  
  
  

  Le "électron orbital" de la phrase décrit en fait les deux dans la région tout atome où les électrons se déplacent dans un modèle et le calcul utilisée pour découvrir ce modèle. Les électrons sont trop petits et se déplacent trop rapidement pour être vu, même par le plus puissant des microscopes afin orbitales sont utilisées pour déterminer mathématiquement où les électrons peuvent être trouvés dans un atome à un moment donné dans le temps.

Caractéristiques

• 
  
  
  

  Le nombre d'orbitales dans un atome permettra de déterminer combien d'électrons qu'il a et ce que d'autres types d'atomes, il peut se lier avec pour former des molécules. Orbitales sont une explication beaucoup plus précise des «coquilles» d'électrons décrits dans ionique, une liaison covalente ou métallique d'atomes. La quantité d'orbitales permettra également de déterminer la plupart des propriétés chimiques de l'atome.

Types

• 
  
  

  Il existe quatre principaux types d'orbitales, dont chacun est désigné par une seule lettre et décrit la forme générale qui a le orbitale. Un «S» se déplace orbitales dans une forme circulaire ou une sphère standard, un «P» se déplace orbitales dans une forme chiffre huit, un «D» se déplace orbitales autour de plusieurs cercles comme une feuille de trèfle, et orbitales «F» se déplacent dans complexe et modèles multiples qui ressemblent tous les types précédents combinés.

Considérations

• La densité globale d'un atome sera plus lourd dans la région où des électrons sont en mouvement qui est la façon dont sont définis les orbitales. L'emplacement exact d'un électron sera toujours un mystère en raison de leur taux élevé de la vitesse alors une orbitale ne peut jamais être plus qu'un guide approximatif pour une zone où l'électron sera trouvée qui se déplace autour de l'atome.