Electron diagrammes de Lewis, parfois appelés Lewis diagrammes de Lewis, ont été utilisés d'abord par Gilbert N. Lewis en 1916. Ces diagrammes sont utilisés comme une notation abrégée pour indiquer le nombre d'électrons de valence dans un atome. Les versions les plus complexes peuvent être utilisés pour montrer le lien entre les différents atomes dans une molécule.
Étape 1:Donnez le symbole de l'atome que vous dessinez l'électron dot schéma dans le milieu de votre papier. Ce symbole représente le noyau de l'atome et de chacun des quatre côtés représente une orbitale.
Étape 2:Recherchez l'élément que vous dessinez un point schéma d'électrons pour le tableau périodique des éléments. Trouver le nombre d'électrons à un atome de l'élément. Le nombre d'électrons est le même que le numéro atomique de l'élément.
Etape 3:Trouver le nombre d'électrons de valence en soustrayant le nombre d'électrons dans chacun des niveaux à partir du nombre total d'électrons. Il existe deux électrons du premier niveau et huit dans les deuxième, troisième et quatrième niveaux. Le schéma ne représentera que le niveau le plus extérieur du champ d'électrons. Prendre le nombre d'électrons et de soustraire le nombre d'électrons dans chaque niveau jusqu'à ce que vous arrivez à un niveau qui est pas entièrement pleine. Pour les gaz nobles, le dernier niveau sera plein, avec pas d'électrons qui restent, et cela est le niveau que vous allez dessiner.
Etape 4:Placez les deux premiers points sur le côté droit de l'élément de symbole. Ce côté est considéré comme l'orbitale s.
Etape 5:Placer les points restants de façon anti-horaire autour des bords du symbole. Le dessus est désigné sous le nom px orbital, la gauche comme l'orbitale py et la partie inférieure comme le pz orbital. Aucune orbitale devrait avoir plus de deux électrons, et il devrait y avoir aucun électron laissés.