Caractéristiques du groupe 2 du tableau périodique

Types

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  Tous les éléments du groupe 2 à l'état pur ont deux électrons de valence (ie, deux électrons dans leur enveloppe extérieure) si elles ne sont pas ionisés. Ces électrons sont dans un type orbital s. En règle générale, l'énergie d'ionisation (la quantité d'énergie qu'il faut pour ioniser l'atome) est généralement plus élevé que pour le groupe 1 éléments, mais moins que pour les métaux de transition ou des non-métaux.

Caractéristiques

• Bien qu'ils soient moins réactif en règle générale que les éléments du groupe 1, groupe 2 éléments sont très réactifs et ne sont donc jamais trouvé dans l'isolement dans la nature. Etant donné qu'ils sont facilement ionisés, ils forment souvent des composés ioniques avec des non-métaux tels que le chlore ou l'oxygène, où l'atome groupe 2 va perdre deux électrons de la non métallique atome- le groupe chargé positivement ion 2 est maintenant attirée par les ions chargés négativement de non-métal et ainsi forme un composé ionique.

Fonction

• Dans sa forme pure, les éléments du groupe 2 présentent des propriétés métalliques, ce qui signifie qu'ils sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité. Quand ils forment des composés, cependant, ils deviennent souvent des isolants. Le carbonate de calcium (calcaire) et le phosphate de calcium (os et des dents), par exemple, ne sont pas de bons conducteurs d'électricité.