Différence entre un halogène et un halogénure

Halogènes

• Les halogènes, une série d'éléments atomiques, jouent un rôle dans de nombreux processus biologiques et industriels. Ils occupent l'avant-dernière colonne du tableau périodique: Groupe 17 en comptant les métaux de transition, Groupe 7 lors du comptage par les électrons de valence.

Types

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  Parmi les halogènes, le fluor a le numéro atomique le plus bas et le plus élevé affiche la réactivité. Chlore vient ensuite, suivie par le brome et l'iode. Astatine est largement ignorée dans chimie-radioactifs et rare, il ne semble pas souvent dans la nature.

Composés halogénures Les halogénures d'alkyle

• Lorsque les halogènes combinent avec d'autres éléments, le composé résultant est appelé un halogénure. Par exemple, un halogène lié à une molécule d'alcane (un atome d'halogène dans une liaison avec un hydrocarbure) est un halogénure d'alkyle, aussi connu comme un haloalcane.

Halogénures Ions

• Dans une utilisation moins fréquente, le mot "halogénures" se réfère également à un ion halogène. Les atomes d'halogène procurent souvent un électron supplémentaire. En termes de chimie, qui les rend ions.

Fait Amusant

• Pour un exemple d'ions halogénures, ne cherchez pas plus loin que le sel de table. Le chlorure de sodium, NaCl, contenant des ions sodium et des ions chlorure. Le sodium dans le sel de table a perdu un électron, tandis que le chlore a un de trop. Cela les amène à se lier entre elles.