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Comment faire pour déterminer la charge d'ions de métaux de transition

Les métaux de transition appartenant à un groupe d'éléments métalliques qui, contrairement aux autres éléments atomiques, peuvent varier dans leurs états d'oxydation ou de charge en fonction du composé ou complexe moléculaire, ils forment. Ces métaux occupent le milieu de la table périodique, en commençant par des éléments scandium et yttrium atomique sur la gauche de la table et se terminant par des éléments zinc, le cadmium, le mercure et Copernicum sur la droite. Dans leur forme élémentaire, les métaux de transition sont neutres et partagent les propriétés des autres métaux. Dans les solutions aqueuses, composés de métaux de transition ionisent en cations, tout comme les autres métaux, mais parce qu'ils sont plus électronégatif que d'autres métaux, ils sont souvent en mesure de former une gamme de complexes moléculaires chargés positivement ou négativement.

  1. Multiple Unis oxydation

  2. La charge sur un atome de métal de transition est égale à son état d'oxydation et peut varier de 1 à 7. L'oxydation est définie comme étant la capacité d'un atome de perdre des électrons. Les métaux de transition peuvent perdre des électrons plus facilement que d'autres éléments parce qu'ils ont des électrons instables dans leurs orbitales extérieures. Certains états d'oxydation sont plus fréquents que d'autres pour différents métaux de transition parce que ces États sont relativement stables. Par exemple, le fer, ou du Fe, a des états d'oxydation possibles de 2, 3, 4, 5 et 6, mais ses états d'oxydation courants sont 2 et 3. Lorsque les formules de métaux de transition sont écrites, le nom du métal de transition est suivie par un chiffre romain de son état d'oxydation entre parenthèses, de sorte que FeO, dans lequel Fe a un état d'oxydation de +2, est écrit que le fer (II) oxyde.

    3. Composés neutres




    • Vous pouvez facilement déterminer la charge d'ions de métaux de transition dans les composés neutres, aussi longtemps que vous savez la charge ou de l'état d'oxydation des atomes que partenaire avec le métal de transition. Par exemple, MnCl2 contient deux ions chlorure et l'ion chlorure est connu pour avoir un état de -1 inculpation ni oxydation. Deux ions chlorure ajouter jusqu'à -2, qui vous indique que le manganèse dans MnCl2 doit avoir une charge de 2 à rendre le composé neutre.

    Complexes Charged





    • ions de métaux de transition peuvent se combiner avec d'autres types d'atomes pour former des complexes moléculaires chargés positivement ou négativement. Un exemple d'un tel complexe est l'ion permanganate, MnO4-. L'oxygène a un état d'oxydation ou la charge de -2, et ainsi les quatre atomes d'oxygène ajouter jusqu'à une charge de -8. Parce que la charge globale de l'ion permanganate est de -1, le manganèse doivent avoir une charge de +7.

    Les composés solubles

    • Des composés de métaux de transition neutres, solubles dans l'eau, ont une charge de 3 ou moins. Un état d'oxydation supérieur à 3 provoque soit le composé à précipiter ou provoque l'ion de métal de transition à réagir avec l'eau pour produire un ion qui est complexé avec de l'oxygène. Par exemple, un composé de vanadium à l'état d'oxydation 4 ou 5 réagit avec l'eau pour former un composé d'un ion vanadium (IV) et un atome un atome d'oxygène avec une charge de 2 ou un composé d'ion vanadium une ( V) atome avec deux atomes d'oxygène et une charge de +1.

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