Les électrolytes sont des composés ioniques qui conduisent l'électricité car ils contiennent des particules chargées, ou ions, appelés cations (ions positifs) et les anions (ions négatifs). Vous pouvez dire si une substance est un électrolyte en déterminant si elle a ou non des ions. Ceux qui ne le font pas sont appelés non-électrolytes, ou des composés covalentes, et ne peut pas conduire l'électricité.
Assembler différentes substances tels que le sel, le sucre, l'ammoniac, de l'alcool ou des acides et des bases et de les mettre dans des récipients différents pour déterminer si elles sont ionique ou covalente. Étiqueter par leurs noms chimiques et les formules. Par exemple, le tableau de l'étiquette de sel que le chlorure de sodium (NaCl) et le sucre de table que le saccharose ou le saccharose (C12H22O11).
Savoir si elles sont constituées de métaux ou non-métaux. Si le composé est constitué d'un métal ou d'un métal et un non-métal, il est un électrolyte et est ionique. Si elle se compose de deux ou plusieurs non-métaux, il est un non électrolyte et est covalente.
Reportez-vous au tableau périodique. Les éléments situés du côté gauche de la table sont des métaux à l'exception de l'hydrogène. Ceux sur le côté droit sont des non-métaux. Par exemple, le sel est constitué de sodium (métal) et de chlorure (non métalliques), tandis que le sucre est constitué de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, qui sont tous les non-métaux. Répétez ce processus sur le reste des substances et de les étiqueter comme étant soit ionique ou covalente.
Connectez deux électrodes en fil de cuivre pour une ampoule. Ajouter déminéralisée, ou de l'eau pure, à un demi-pot de la façon complète. Insérer les électrodes dans l'eau et observer tout changement de l'ampoule. Rien ne doit se produire, mais si l'ampoule ne allument, il sera terne, indiquant la présence d'ions H + et OH- produites lorsque des molécules d'eau se brisent. L'eau pure est exempte de sels, ce qui en fait un mauvais conducteur d'électricité, car il n'a pratiquement pas d'ions pour mener à des accusations. La conductivité de l'eau est affectée par la présence de sels dissous qui ont des ions.
Ajouter le sel de table, un composé ionique, d'une cruche d'eau. Agiter la solution à l'aide d'une tige d'agitation pour dissoudre le sel.
Connectez deux électrodes en fil de cuivre pour une ampoule et les insérer dans la solution. Observez que l'ampoule brille, montrant que le sel est un électrolyte. Continuer à expérimenter avec d'autres composés ioniques.
Ajouter le sucre de table pour une cruche d'eau et remuer avec une tige jusqu'à ce qu'elle forme une solution claire. Placez électrodes dans le bocal d'eau et d'observer des changements dans l'ampoule. L'ampoule ne brille pas, montrant que le sucre est un non électrolyte. Continuer à expérimenter avec d'autres composés covalentes.
Verser le sel dans un creuset d'un quart de la façon complète. Connectez un bec Bunsen à une alimentation en gaz et l'allumer. Chauffer le sel jusqu'à ce qu'il fonde.
Éteignez la flamme et placer le creuset sur un établi. Insérer rapidement les électrodes en fil de cuivre dans le sel fondu. Observez l'ampoule comme il brille. Dans l'état fondu, les ions dans des composés ioniques se déplacer librement tout en transportant des électrons, tout comme dans la solution d'eau salée. Poursuivre l'expérience avec d'autres composés ioniques.
Verser le sucre dans un autre creuset et le faire fondre d'une manière similaire, vous avez fait pour le sel. Trempez électrodes en fil de cuivre reliés à une ampoule dans le sucre fondu. Observez tout changement à l'ampoule. L'ampoule ne brille pas. Poursuivre l'expérience avec d'autres composés covalentes.