Quelle est l'énergie d'activation?

Complexe Activé

• l'énergie d'activation peut être définie comme l'énergie minimale nécessaire pour former un "complexe activé" - une haute énergie intermédiaire entre les réactifs et les produits - lorsque des molécules de réactif entrent en collision.

Réactivité

• L'énergie d'activation de la réaction varie de réaction. Certains éléments et composés réagissent spontanément, ne nécessitant pas d'énergie d'activation, tandis que d'autres nécessitent de l'énergie thermique devant être fournie avant qu'ils ne réagissent.

Types de réaction

• Les réactions chimiques peuvent être rapide ou lent. Dans une réaction rapide, un grand nombre de molécules de réactif se déplacent assez rapidement pour former un complexe activé en cas de collision, tandis que dans une réaction lente peu sont assez vite et la plupart des collisions ne produisent pas une réaction.