Le sulfate d'aluminium et l'hydroxyde de calcium

La Réaction

• La réaction chimique entre ces deux solutions peut être écrite

  Al2 (SO4) 3 + 3 Ca (OH) 2 ---> 2 Al (OH) 3 + 3 Ca (SO4)

  
  
  
  
  

  En effet, l'aluminium a une valence de plus de trois, mais le calcium a une valence de plus deux. Pour tous les deux ions aluminium il doit y avoir trois ions calcium pour équilibrer la réaction.

Un produit: Sulfate de calcium

• Le sulfate de calcium est parfois appelé plâtre ou plâtre de Paris et il est parfois appelé gypse. Il est utilisé dans la fabrication de plaques de plâtre et d'autres matériaux de construction. Dans des conditions ordinaires, le sulfate de calcium précipite dans l'eau comme particulaire finement divisé. Une utilisation intéressante de sulfate de calcium se trouve dans les greffes osseuses et des substituts de greffe osseuse. Il est également utile dans l'amendement des sols.

Deux produit: hydroxyde d'aluminium

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  L'hydroxyde d'aluminium qui résulte de la réaction entre le sulfate d'aluminium et l'hydroxyde de calcium est un désordre gélatineuse qui prend beaucoup de temps à se séparer. Il est difficile de filtrer et empêchera le sulfate de calcium de se déposer au fond. les efforts de filtration sera simplement obstruer le filtre. L'hydroxyde d'aluminium est parfois désigné comme l'alumine hydratée. L'alumine, préparé conformément aux spécifications, est un outil utile dans la séparation, de la céramique, et dans des applications de four.

Purification de l'eau

• Les deux sulfate d'aluminium et l'hydroxyde de calcium sont utilisés dans la purification de l'eau à des stations d'épuration. L'interaction causés par l'utilisation simultanée de ces deux produits chimiques, cependant, peut causer des ravages, car la réaction serait de produire un lot de précipité inutile, qui pourrait obstruer les dispositifs de filtration et de coûter beaucoup d'argent dans le temps et des matériaux.

Avis

• Bien que les deux produits de cette réaction sont relativement inoffensifs, on ne peut pas en dire autant pour les matières premières. Assurez-vous de lire les fiches de données de sécurité à la fois pour le sulfate d'aluminium et de l'hydroxyde de calcium avant de tenter la réaction décrite dans cet article.