Les propriétés physiques du sulfate de baryum

Propriétés en vrac

• Le sulfate de baryum est blanc à jaune pâle et est ininflammable, avec un point de 1 580 degrés Celsius de fusion. Il possède une densité inhabituellement élevé de 4,25 à 4,50, ce qui entraîne dans son nom, tiré du grec "barys», qui signifie «lourd».

Propriétés de particules

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  Les particules de sulfate de baryum sont considérés comme inertes, donc en cas de l'inhalation, il est étiqueté comme un «poussières." En outre, des particules de baryum ne possèdent pas une grande surface. Ceci le rend utile pour rapidement accréditives réactions catalytiques employant palladium partiellement désactivé (appelé catalyseur de Lindlar).

Propriétés chimiques

• En général, les sels de baryum sont assez solubles dans l'eau. En solution, les composés se dissocient pour former deux ions baryum très toxiques. Depuis le sulfate de baryum ne se dissout pas dans l'eau, aucune de ces ions forment.

Utilisez en radiologie

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  Depuis l'atome de baryum est grande et lourde, il absorbe les rayons X très bien. Étant donné que le sulfate possède également pas de toxicité, il est utilisé comme un agent radio-opaque ou de radio-contraste dans les tests gastro-intestinal. Un baryum "milk-shake» ou «repas» une suspension aqueuse buvable, est consommé progressivement, en commençant 90 minutes pour deux heures avant le début des essais. Les effets secondaires peuvent inclure des nausées, de la diarrhée et des maux de tête.

Autres utilisations

• Le sulfate de baryum est utilisé dans la boue de forage pétrolier, les textiles, les pigments, les papiers photographiques, céramiques et verres, ivoire artificiel, et des pâtes de plaque de batterie.

Dangers

• Bien que certainement stable et sûr pour un usage ordinaire, le sulfate de baryum peut réagir de façon explosive si elle est mélangée avec de l'aluminium et chauffée. Dans un incendie, le sulfate de baryum génère des oxydes de soufre toxiques. Si mal faite, comme dans un incident célèbre 2003 au Brésil, il peut causer la mort. Cet incident découlait de préparation illégale, entraînant une contamination par le carbonate soluble dans l'eau.