À propos de l'expérience de feuille d'or de rutherford

Histoire

• La théorie populaire de la structure atomique au moment de l'expérience de Rutherford était le "modèle de plum-pudding." Ce modèle a été développé en 1904 par JJ Thompson, le scientifique qui a découvert l'électron. Cette théorie a jugé que les électrons chargés négativement dans un atome flottaient dans une mer de charge positive - les électrons étant proche de prunes dans un bol de pudding. Bien que le Dr Nagaoka avait publié sa théorie concurrente que les électrons en orbite autour d'un noyau positif, semblable à la façon dont la planète Saturne est mis en orbite par ses anneaux, en 1904, le modèle de prune pudding était la théorie dominante sur la structure de l'atome jusqu'à ce qu'il a été réfutée par Ernest Rutherford en 1911.

Fonction

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  L'expérience de la feuille d'or a été effectuée sous la supervision de Rutherford à l'Université de Manchester en 1909 par le scientifique Hans Geiger (dont le travail a finalement conduit à l'élaboration du compteur Geiger) et étudiant de premier cycle Ernest Marsden. Rutherford, président du département de physique de Manchester au moment de l'expérience, est donné de crédit primaire pour l'expérience, que les théories qui ont résulté sont principalement son travail. L'expérience de feuille d'or de Rutherford est aussi parfois appelée la Expérience de Rutherford.

Caractéristiques

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  L'expérience de la feuille d'or a consisté en une série de tests dans lequel une particule chargée positivement d'hélium a été abattu lors d'une très fine couche de feuille d'or. Le résultat attendu est que les particules positives seraient déplacés à quelques degrés de leur chemin comme ils traversèrent la mer de charge positive proposée dans le modèle prune pudding. Le résultat, cependant, était que les particules positives ont été repoussés hors de la feuille d'or de près de 180 degrés dans une très petite région de l'atome, alors que la plupart des particules restantes ont pas dévié du tout mais plutôt passé à travers l'atome.

Importance

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  Les données générées à partir de l'expérience de feuille d'or ont démontré que le Modèle atomique de Thomson de l'atome était incorrecte. La manière dont les particules positives rebondi sur la feuille mince a indiqué que la majorité de la masse d'un atome a été concentré dans une petite région. Parce que la majorité des particules positives continué sur leur chemin d'origine impassible, Rutherford correctement déduit que la plupart du reste de l'atome était vide. Rutherford appelé sa découverte "la charge centrale," une région plus tard appelé le noyau.

Potentiel

• La découverte de Rutherford du noyau et la structure atomique proposée a ensuite été affiné par le physicien Niels Bohr en 1913. modèle de Bohr de l'atome, appelé aussi le modèle de Rutherford Bohr, est le modèle atomique de base utilisé aujourd'hui. La description de Rutherford de l'atome a jeté les bases pour tous les futurs modèles atomiques et le développement de la physique nucléaire.