À propos de la loi de conservation de la masse

Les systèmes fermés

• La loi de conservation de la masse applique uniquement à un système fermé, qui est, un système qui ne l'énergie ou la matière peuvent entrer ou sortir. Dans la nature, pas de système est vraiment fermé que rien dans la nature est totalement isolé de l'environnement extérieur et de l'énergie ou de la matière peut être transféré dans de nombreuses formes, y compris les produits chimiques, la chaleur et la lumière. Parce qu'un système fermé est purement théorique, il peut sembler à l'observateur occasionnel, comme si la matière est détruite quand en fait il vient de changer d'une forme à une autre, comme d'un solide à un gaz.

Histoire

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  Une première version de la loi de conservation de la masse a été déclaré par le poète romain Lucrèce, qui a dit: «Les choses ne peuvent pas être nés à partir de rien." Bien que Lucrèce exprimait une idée philosophique et pas nécessairement un concept de physique, il a jeté les bases pour les futurs scientifiques sur laquelle bâtir. La loi de conservation de la masse a été déclaré comme une théorie physique par le scientifique russe Mikhaïl Lomonossov en 1748. Cette théorie a ensuite été réitéré et confirmé par le scientifique français Antoine Lavoisier en 1789. Lavoisier vérifié sa théorie dans la pratique par la réalisation d'un certain nombre de soigneusement mesurée expériences dans lesquelles il a réagi étain et de plomb avec de l'oxygène.

Utilisez en chimie

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  La loi de conservation de la masse est souvent appliqué à des réactions chimiques de base pour expliquer ce qui se passe à un niveau atomique lors d'une réaction - que chaque atome présent au début de la réaction est toujours présent à la fin de la réaction. Un exemple simple de cela est la réaction de l'hydrogène avec l'oxygène pour former de l'eau. Lorsque la loi de conservation de la masse est appliqué à cette réaction, les soldes de réaction d'une manière de démontrer que deux atomes d'hydrogène doivent être présents pour chaque atome d'oxygène afin de produire une molécule d'eau. Par conséquent, la réaction est écrit comme 2H + O -> - H2O, ce qui démontre que chaque atome impliqué dans la réaction est prise en compte.

Autres lois de conservation

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  Les lois de conservation sont un ensemble de lois scientifiques qui se sont développées sur la loi de conservation de la masse. Ces lois unissent les sciences physiques et expliquer les propriétés d'une variété de mouvement et d'énergie. Par exemple, la loi de conservation de la charge électrique indique que la charge totale dans un système isolé reste le même. Il ya plusieurs autres lois de conservation, y compris la loi de conservation de l'élan et la loi de conservation de la parité.

Relativité et la conservation de masse

• La théorie de la relativité d'Einstein a changé pour toujours la définition de la loi de conservation de la masse. Avant fameuse théorie d'Einstein, il y avait deux lois distinctes pour décrire la conservation de la masse et de la conservation de l'énergie. Einstein a montré que la matière et l'énergie peut être transformée en un autre et a révolutionné la façon dont les scientifiques à comprendre la matière et l'énergie. Par la suite, les lois distinctes d'énergie et de conservation de la masse ont été combinées en une seule loi: la loi de conservation de la masse-énergie, qui soutient que ni masse ni l'énergie peuvent être créés ou détruits.