A propos de la loi des proportions multiples

Chimie: The Evolution

• Pas plus tard que le début du siècle dernier, la connaissance de la chimie était limitée. Pas de lois chimiques existaient, et les scientifiques ne savaient pas que les substances avaient compositions fixes. En 1801, Proust a découvert que les substances se combinent dans des rapports spécifiques en poids - un fait que les étudiants en chimie modernes apprennent rapidement. Quelques années plus tard, en 1804, John Dalton a révélé sa loi des proportions multiples et a apporté le concept de la théorie atomique dans la science naissante de la chimie. Après la création de son tableau des poids atomiques, écrit-il à propos de sa théorie dans le livre "Un nouveau système des produits chimiques de la philosophie."

Prouver la loi

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  Un exemple du monde réel peut vous aider à visualiser la loi des proportions multiples. Considérons le monoxyde de diazote et de dioxyde d'azote. L'azote et l'oxygène se combinent pour former chacun de ces composés, mais leurs rapports de masse différents. Le monoxyde de diazote a 0.570 grammes d'oxygène pour chaque 1 gramme d'azote. Vous trouverez 2,28 grammes d'oxygène pour chaque 1 gramme de l'azote dans le dioxyde d'azote. Dans cet exemple, l'azote est l'élément qui a une masse fixe de 1. Lorsque vous divisez la masse de l'oxygène dans le dioxyde d'azote, 2,28 par 0,570, la masse de l'oxygène dans le monoxyde de diazote, vous obtenez 2,28 / 0,570 ou 4 - ensemble nombre qui prouve la loi des proportions multiples.

Raisonnement de Dalton

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  Ne confondez pas la loi des proportions multiples à la loi des proportions définies, qui stipule simplement que le ratio d'un élément à un autre dans un composé est toujours le même. Ces lois peuvent différer, mais ils aider à confirmer la nature atomique de la matière. La loi de Dalton des proportions multiples est logique si l'on considère le caractère indivisible des atomes. Par exemple, lorsque vous combinez un atome de l'élément A avec un atome de l'élément B dans un composé, ou deux atomes de l'élément B en un autre composé, etc., il est impossible pour les rapports de l'élément B de ces composés d'être une fraction.

Confirmant la loi des proportions multiples

• Lorsque Dalton a présenté sa loi, il n'a offert aucune norme unique pour le calcul du poids atomiques. Sa théorie n'a pas non plus de distinction entre les molécules et les atomes de la façon la chimie moderne fait. En 1808, William Hyde Wollaston et Thomas Thomson a confirmé la loi de Dalton des proportions multiples. Ils ont fait cela en comparant deux sels formés quand vous combinez l'acide oxalique, de strontium et de la potasse. En 1812, Jons Jacob Berzelius effectué un nombre important d'analyse pour confirmer la loi de Dalton des proportions multiples.