Déterminez si votre élément est présent naturellement sur Terre. Naturellement éléments présents sur le tableau périodique sont répertoriés avec décimales dans leurs masses atomiques. Par exemple, l'iode (I) a un poids atomique niveau de 126,9045 unités de masse atomique (uma). Cela indique que l'iode est présent sur Terre naturellement et pourrait être composé de différents isotopes. Alternativement, le technétium (Tc) ne existe pas naturellement sur Terre, mais a été synthétisé en laboratoire. Son poids atomique standard est signalé comme 98 ou (98) et l'ensemble de cette présentation du numéro indique qu'il est produit à partir d'un procédé de synthèse.
Compiler les informations disponibles sur les isotopes d'un élément naturel. Si une masse atomique relative est pas disponible pour un isotope, utiliser des masses atomiques. La masse atomique de l'isotope est la somme des neutrons et des protons dans son noyau, et est un nombre entier. La masse atomique relative est la masse réelle de l'isotope, qui est légèrement différent de la masse atomique. Considérons le brome (Br), par exemple. Le brome a un poids atomique niveau de 79,904 et et deux isotopes, Br-79 et Br-81. Br-79 a une masse atomique relative de 78,9183371 et Br-81 a une masse atomique relative de 80,916 2,906.
Création d'une équation qui définit la masse atomique égale à la moyenne pondérée de la masse spécifique de chaque isotope.
Standard Poids atomique = Abundance1 X par rapport atomique MASS1
+ Abundance2 + Relative atomique MASS2 + ...
Cette relation résume le produit de chaque isotopes abondance et la masse atomique relative.
Brome continuera à servir d'exemple:
79,904 = (Abondance% Br-79) x 78,9183371 + (Abondance% Br-81) x 80,9162906
Déterminer les abondances des isotopes inconnus présents dans un élément naturel par la résolution de l'équation pour abondances inconnus, notant que la somme des abondances est égal à 100 pour cent.
Dans le cas de Br, il ya seulement deux isotopes, afin:
100% = Abondance% Br-79 + Abondance% Br-81
Nous pouvons résoudre pour Abondance% Br-79 pour obtenir
Abondance% Br-79 = 100% - Abondance% Br-81
Nous pouvons substituer ce dans l'équation originale:
79,904 = (Abondance% Br-79) x 78,9183371 + (Abondance% Br-81) x 80,9162906
devient
79,904 = (100% - Abondance% Br-81) x 78,9183371 + (Abondance% Br-81) x 80,9162906
La résolution de cette équation donne Abondance% Br-81 = 49,334%
Soustrayant cette valeur de 100%, nous trouvons Abondance% Br-81 = 50,066%
Désigner l'isotope avec ce grand abondance de pour cent que l'isotope le plus commun.
Utilisation de brome, par exemple, Br-81 est l'isotope le plus commun.