Pièces d'une batterie

Utilisations

• Batteries ont de nombreux usages. Ils peuvent alimenter les appareils auditifs, les téléphones cellulaires, les lecteurs de disques compacts, détecteurs de fumée, des ordinateurs et même des voitures. La possibilité d'avoir de l'électricité sans être "branché" est une idée incroyablement utile qui a d'innombrables applications.

Comment ça marche

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  Une batterie ou cellule, est composé d'une cathode, une anode et l'électrolyte. Une réaction chimique a lieu au sein de la cellule, les électrons se déplaçant d'un endroit à l'autre et produire un courant électrique. La moitié de la cellule contenant l'électrolyte et une anode. L'autre moitié contient l'électrolyte et une cathode. Les électrons se rassemblent à la fin négative d'une batterie (l'anode). Lorsque le fil est connecté à partir de l'extrémité positive (la cathode) à l'extrémité négative, les électrons se déplacent à travers la cellule à partir de l'anode vers la cathode.

Anode

• L'anode est la partie de la batterie qui donne des électrons. Tout en déchargeant l'énergie, l'anode est l'électrode négative. Lors du chargement d'une cellule, l'anode devient l'électrode positive. Dans des piles alcalines, l'anode est généralement constituée de poudre de zinc. Pour limiter la corrosion, de l'oxyde de zinc est généralement ajouté à l'anode.

Cathode

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  La cathode est la partie de la pile qui absorbe les électrons. Tout en déchargeant l'énergie, la cathode est l'électrode positive. Lors du chargement d'une cellule, la cathode devient l'électrode négative. Dans des piles alcalines, la cathode est généralement constituée de dioxyde de manganèse. Pour améliorer la conductivité, le graphite est traditionnellement utilisé dans la cathode.

Électrolyte

• L'électrolyte est la substance conductrice qui transmet de l'énergie à travers la cellule. L'anode et la cathode ne tactile ils sont reliés les uns aux autres par l'intermédiaire de l'électrolyte. Électrolytes peuvent venir soit sous forme solide ou liquide. Matériaux utilisés habituellement pour les électrolytes sont l'hydroxyde de potassium, le chlorure d'ammonium ou le chlorure de zinc.