L'acide chlorhydrique est un acide minéral fort et le réactif de laboratoire très précieux. Pour usage industriel et de laboratoire, de l'acide chlorhydrique est généralement vendu comme une solution très concentrée qui peut être dilué pour obtenir des solutions d'une concentration souhaitée. Beaucoup de magasins de matériel vendent aussi de l'acide chlorhydrique, mais se réfèrent à lui comme l'acide chlorhydrique, un ancien nom pour la même substance chimique. Alors que la dilution de l'acide chlorhydrique est assez facile, il est important d'être conscient que les solutions concentrées libèrent des vapeurs dangereuses, de sorte que vous ne doit tenter cette procédure dans une hotte ou un autre endroit bien aéré et avec une protection appropriée.
Notez la concentration de votre départ solution stock HCl. Typiquement, la concentration est exprimée en% p / p, à savoir le nombre de grammes de chlorure d'hydrogène dans 100 grammes de solution, et il est généralement comprise entre 30 et 40 pour cent.
Diviser la concentration par 36,46 grammes par mole. Si la concentration est de 36 pour cent, par exemple, diviser par 36 pour obtenir 36,46 0,9874 mole pour 100 grammes de solution.
Multipliez le résultat de votre dernière étape de 10 pour le convertir en moles par kilogramme, puis le multiplier par la densité de la solution. La densité peut être marqué sur la solution de stock. Si il est pas, vous pouvez supposer une solution à 30 pour cent aura une densité d'environ 1,15 kg par litre et ajouter 0,005 kg par litre à ce chiffre pour chaque point de pourcentage supplémentaire au-dessus de 30.
Pour continuer l'exemple, si vous multipliez par 10 0,9874, puis le multiplier par une densité de (1,15 + 6 x 0,005) = 1,18 kg par litre, vous obtenez une concentration de 11,65 moles par litre.
Prenez le nombre de 0,3 et le diviser par le résultat de l'étape précédente pour déterminer combien de HCl concentré vous aurez besoin. Vous utilisez le numéro 0.3, car il est ce que vous obtenez lorsque vous multipliez 3 moles par litre (la concentration que vous essayez d'obtenir) de 0,1 litres (la quantité de solution que vous voulez faire).
Pour continuer l'exemple, 0,3 divisé par 11,65 = 0,0258 litres ou 25,8 mL. Cela signifie que vous devrez 25,75 mL de la solution d'acide chlorhydrique concentré pour faire de votre solution diluée.
Mettez vos lunettes et des gants. Assurez-vous que la hotte est opérationnel, et d'effectuer le reste de la procédure à l'intérieur du capot.
Ajouter un peu d'eau déminéralisée (environ 25 ml ou plus) dans la fiole jaugée. Utilisez l'entonnoir en verre si nécessaire.
Versez un peu de l'acide chlorhydrique dans le bécher, puis reboucher le récipient hermétiquement. Verser l'acide du bécher dans l'éprouvette graduée jusqu'à ce que vous avez un volume à peu près équivalent au montant que vous avez calculé que vous auriez besoin.
Positionnez l'entonnoir de verre dans l'embouchure de la fiole jaugée. Verser l'acide de l'éprouvette graduée dans le ballon. Ajouter un peu d'eau déminéralisée pour l'éprouvette graduée comme un rinçage, puis verser l'eau de rinçage dans le ballon. Boucher le flacon et agiter doucement pour mélanger.
Débouchez le flacon et ajouter de l'eau déminéralisée jusqu'à ce que le plus bas du ménisque atteint la ligne de remplissage. Reboucher le flacon et mélanger par inversion. Le flacon contient maintenant 100 ml d'une solution 3 M de HCl. Débarrassez-vous des excès de HCl dans le bécher en conformité avec les procédures de votre laboratoire pour les déchets dangereux.